publicitate

Echilibrarea ecuației chimice

Baza de date cu 10000 de reacții chimice - instrumente chimice - informații despre substanțe

Doriți să căutați ecuații offline, încercați aplicația noastră mobilă

Căutați în magazinul dvs. de aplicații Android sau Iphone aplicația Echilibrare a ecuației chimice cu această siglă

Știri Doar 5% din POPULAȚIE ar ști

Definiții de bază în chimie

Ce este o ecuație chimică?

Ecuația chimică este o formă de descriere a unei reacții chimice în care numele fiecărei substanțe chimice va fi înlocuit cu simbolul lor chimic.

În ecuația chimică, direcția săgeții reprezintă direcția în care are loc o reacție. Pentru reacțiile cu sens unic, vom afișa cu o săgeată de la stânga la dreapta. Deci, substanțele din stânga vor fi implicate, iar cea din dreapta va fi produsul.

Definiție a ecuației echilibrate

O ecuație echilibrată este o ecuație de reacție chimică în care sarcina totală și numărul de atomi pentru fiecare element din reacție sunt aceleași atât pentru reactanți, cât și pentru componente. Cu alte cuvinte, masa și sarcina de pe ambele părți ale reacției sunt egale.

Exemple de ecuații dezechilibrate și echilibrate

Reactanții și produsele unei reacții chimice sunt enumerate într-o ecuație chimică dezechilibrată, dar cantitățile necesare pentru a îndeplini conservarea masei nu sunt specificate. Această ecuație, de exemplu, este dezechilibrată în termeni de masă pentru reacția dintre oxidul de fier și carbon pentru a forma fierul și dioxidul de carbon:

Fe2O3 + C → Fe + CO2

Deoarece nu există ioni pe ambele părți ale ecuației, sarcina este echilibrată (sarcină netă netă).
Pe partea reactanților din ecuație (în stânga săgeții), există doi atomi de fier, dar doar unul pe partea produselor (dreapta săgeții). Puteți spune că ecuația nu este echilibrată, chiar dacă nu numărați cantitățile celorlalți atomi.
Pe ambele părți stânga și dreapta săgeții, scopul echilibrării ecuației este de a obține același număr din fiecare tip de atom. Acest lucru se realizează prin modificarea coeficienților compuși (numere plasate în fața formulelor compuse). Indice (numere mici din dreapta anumitor atomi, cum ar fi fierul și oxigenul în acest caz) nu sunt niciodată modificate.

Ecuația echilibrată este:

2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2

publicitate

Ce este o substanță în chimie?

Observați, tot ceea ce este vizibil, inclusiv propriile noastre corpuri, sunt obiecte. Există obiecte naturale precum animale, plante, râuri, sol ... sunt obiecte artificiale.

Obiectele naturale constau dintr-o serie de substanțe diferite. Iar obiectele artificiale sunt formate din materiale. Fiecare material este o substanță sau un amestec de unele substanțe. De exemplu: aluminiu, materiale plastice, sticlă, ...

Care sunt proprietățile lor?

Fiecare substanță are anumite proprietăți: stare sau formă (solid, lichid, gazos) culoare, miros și gust. Calcul sau insolubil în apă ... Punct de topire, punct de fierbere, greutate specifică, conductivitate electrică etc.

Și capacitatea de a se transforma în alte substanțe, de exemplu, capacitatea de a se descompune, a alerga ... este proprietățile chimice.

Ce este atomul?

Toate substanțele sunt formate din particule extrem de mici, neutre din punct de vedere electric, numite atomi. Există zeci de milioane de substanțe diferite, dar numai peste 100 de tipuri de atomi.

Atomul este format dintr-un nucleu încărcat pozitiv și un înveliș format din unul sau mai mulți electroni încărcați negativ

Cea mai populară ecuație

Reacție combinată

Cunoscută și sub numele de reacție de sinteză. Un tip de reacție combinată care apare frecvent este reacția unui element cu oxigen pentru a forma un oxid. În anumite condiții, metalele și nemetalele reacționează ușor cu oxigenul. Odată aprins, magneziul reacționează rapid și dramatic, reacționând cu oxigenul din aer pentru a crea o pulbere fină de oxid de magneziu.

H2O + CO2 => H2CO3 2Cu + O2 => 2CuO C2H2 + 2CH3CHO => HO (CH3) CHCCCH (CH3)OH 2AL + 3Br2 => 2AlBr3 Hg + S => HgS 2CO + O2 => 2CO2 4AL + 3O2 => 2Al2O3 Vizualizați toate reacția combinată

Reacție de descompunere

Multe reacții de descompunere implică căldură, lumină sau electricitate la energia de intrare. Compușii binari sunt compuși care constau doar din două elemente. Cel mai simplu tip de reacție la descompunere este atunci când un compus binar se descompune în elementele sale. Oxidul de mercur (II), un solid roșu, se descompune pentru a forma mercur și oxigen gazos atunci când este încălzit. De asemenea, o reacție este considerată o reacție de descompunere chiar dacă unul sau mai multe dintre produse sunt încă un compus. Un carbonat de metal se descompune pentru a forma un oxid de metal și gaz dioxid de carbon. Carbonatul de calciu, de exemplu, se descompune în oxid de calciu și dioxid de carbon.

2H2O + CaCl2 => Ca (OH)2 + Cl2 + 2H2 Ba (HCO3)2 => H2O + CO2 + BaCO3 C4H10 => CH3CH = CHCH3 + H2 C2H5OH => C2H4 + H2O 2KClO3 => 2KCl + 3O2 2Ag2O => 4Ag + O2 2AlCl3 => 2Al + 3Cl2 Vizualizați toate reacția de descompunere
publicitate

Reacție de oxidare-reducere

O reacție de oxidare-reducere (redox) este un tip de reacție chimică care implică un transfer de electroni între două specii. O reacție de reducere a oxidării este orice reacție chimică în care numărul de oxidare al unei molecule, atomi sau ioni se modifică prin câștigarea sau pierderea unui electron. Reacțiile redox sunt comune și vitale pentru unele dintre funcțiile de bază ale vieții, inclusiv fotosinteza, respirația, arderea și coroziunea sau ruginirea.

3C + Bi2O3 => 3CO + 2Bi Ca (OH)2 + Cl2 => CaOCl2 + H2O 2AL + 3FeCl2 => 2AlCl3 + 3Fe Fe + NiCl2 => FeCl2 + Ni 2F2 + dioxid de siliciu2 => O2 + Sif4 C + CaO => CaC2 + CO 8H2SO4 + 10KCl + 2KMnO4 => 5Cl2 + 8H2O + 2MnSO4 + 6K2SO4 Vizualizați toate reacția de reducere a oxidării

Reacție de înlocuire unică

A + BC → AC + B Elementul A este un metal în această reacție generală și înlocuiește elementul B, un metal din compus, de asemenea. Dacă elementul de înlocuire este un nemetal, acesta trebuie să înlocuiască un alt nemetal dintr-un compus și devine ecuația generală. Multe metale reacționează ușor cu acizii, iar unul dintre produsele de reacție atunci când fac acest lucru este hidrogen gazos. Zincul reacționează la clorura apoasă de zinc și hidrogen cu acid clorhidrat (a se vedea figura de mai jos).

C2H2 + 2 [Ag (NH3)2] OH => H2O + NH3 + C2Ag2 C6H5Cl + KOH => C6H5OH + KCl 2Ca (OH)2 + Mg (HCO3)2 => 2CaCO3 + 2H2O + Mg (OH)2 3Ca + 2H3PO4 => Ca3(PO4)2 + 3H2 H2SO4 + Mg => H2 + MgSO4 Cu (NR3)2 + Zn => Cu + Zn (NR3)2 2HNO3 + Ni => H2 + Ni (NU3)2 Vizualizați toate reacția de înlocuire unică
publicitate

Reacție de dublă înlocuire

AB + CD → AD + CB A și C sunt cationi încărcați pozitivi în această reacție, în timp ce B și D sunt anioni încărcați negativi. Reacțiile de dublă înlocuire apar de obicei într-o soluție apoasă între compuși. Pentru a provoca o reacție, unul dintre produse este de obicei un precipitat solid, un gaz sau un compus molecular cum ar fi apa. Un precipitat se formează într-o reacție de dublă înlocuire atunci când cationii dintr-un reactant se combină pentru a forma un compus ionic insolubil cu anionii din celălalt reactant. Următoarea reacție are loc atunci când se amestecă soluții apoase de iodură de potasiu și nitrat de plumb (II).

Al2(ASA DE4)3 + ZnCl2 => AlCl3 + ZnSO4 H2SO4 + NaNO3 => HNO3 + NaHSO4 Ba (NR3)2 + HCI => HCl + NaHCO3 => H2O + NaCl + CO2 10CH3COCH3 + 12KMnO4 + 36KHSO4 => 10CH3COOH + 28H2O + 12MnSO4 + 24 K2SO4 + 5CO2 Al2(ASA DE4)3 + 3Ca (OH)2 => 2Al (OH)3 + 3Ca (SO4) 3KOH + Al (NR3)3 => Al (OH)3 + 3KNO3 Vizualizați toate reacția de dublă înlocuire

publicitate

Vizualizați site-ul nostru ecuație chimică Dictionaru în diferite limbi

Arabă (قاموس المعادلات الكيميائية) Bulgară (речник на химичните уравнения) Chineză (simplificată) (化学 方程式 字典) Chineză (tradițională) (化學 方程式 字典) Croată (rječnik kemijskih jednadžbi) Cehă (slovník chemických rovnic) Daneză (kemisk ligningsordbog) Olandeză (woordenboek voor chemische vergelijkingen) Finlandeză (kemiallisten yhtälöiden sanakirja) Franceză (dictionnaire d'équations chimiques) Germană (Wörterbuch für chemische Gleichungen) Greacă (λεξικό χημικής εξίσωσης) Hindi (रासायनिक समीकरण शब्दकोश) Italiană (dizionario delle equazioni chimiche) Japoneză (化学 反 応 式 辞書) Coreeană (화학 방정식 사전) Norvegiană (kjemisk ligningsordbok) Poloneză (Słownik równań chemicznych) Portugheză (dicionário de equação química) Română (dicționar de ecuații chimice)
publicitate
Rusă (словарь химических уравнений) Spaniolă (diccionario de ecuaciones químicas) Suedeză (kemisk ekvationsordbok) Catalană (diccionari d'equacions chimiques) Filipino (ecuație chimică și chimică) Ebraică (מילון משוואה כימית) Indoneziană (kamus persamaan kimia) Letonă (ķīmisko vienādojumu vārdnīca) Lituaniană (cheminių lygčių žodynas) Sârbă (речник хемијских једначина) Slovacă (slovník chemických rovníc) Slovenă (slovar kemijske enačbe) Ucraineană (словник хімічних рівнянь) Albaneză (fjalor i ekuacionit kimik) Estonă (keemiliste võrrandite sõnastik) Galiciană (dicționar de ecuații chimice) Maghiară (kémiai egyenlet szótár) Malteză (dictionar tal-ecuație kimika) Thai (พจนานุกรม สมการเคมี) Turcă (kimyasal denklem sözlüğü)
publicitate
Persană (فرهنگ معادلات شیمیایی) Afrikaans (chemiese vergelyking woordebook) Malaeză (kamus persamaan kimia) Swahili (kamusi ya ecuație ya kemikali) Irlandeză (foclóir cothromóid cheimiceach) Galeză (geiriadur hafaliad cemegol) Belarusă (слоўнік хімічных ураўненняў) Islandeză (efnajöfnuorðabók) Macedoneană (речник за хемиска равенка) Idiș (כעמיש יקווייזשאַן ווערטערבוך) Armeană (քիմիական հավասարության բառարան) Azeră (kimyəvi tənlik lüğəti) Bască (ekuazio kimikoen hiztegia) Georgiană (ქიმიური განტოლების ლექსიკონი) Creolă haitiană (dictionar ekwasyon chimik) Urdu (کیمیائی مساوات کی لغت) bengaleză (রাসায়নিক সমীকরণ অভিধান) Bosniacă (rječnik hemijskih jednadžbi) Cebuano (ecuația kemikal nga nga diksyonaryo) Esperanto (vortaro pri kemia ekvacio) Gujarati (રાસાયણિક સમીકરણ શબ્દકોશ) Hausa (kamus din lissafi na sinadarai) Hmong (tshuaj lom neeg txhais lus) Igbo (dicționar chimic ọkọwa okwu) Javaneză (kamus persamaan kimia) Kannada (ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣ ನಿಘಂಟು) Khmer (វចនានុក្រម សមីការ គីមី) Lao (ວັດ ຈະ ນາ ນຸ ກົມ ສົມ ຜົນ ທາງ ເຄ ມີ) Latină (dicționar ecuație eget) Maori (papakupu whārite matū) Marathi (रासायनिक समीकरण शब्दकोश) Mongolă (химийн тэгшитгэлийн толь бичиг) Nepaliera (रासायनिक समीकरण शब्दकोश) Punjabi (ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ਕੋਸ਼) Somaleză (qaamuuska isle'eg kiimikada) Tamil ((சமன்பாடு அகராதி) Telugu (రసాయన సమీకరణ నిఘంటువు) Yoruba (iwe itumọ idogba kemikali) Zulu (ecuație isichazamazwi se-chimică) Myanmar (birmaneză) (ဓာတု ညီမျှခြင်း အဘိဓါန်) Chichewa (ecuația mankhwala dikishonale) Kazahă (химиялық теңдеу сөздігі) Malgaș (rakibolana fitoviana simika) Malayalam (rakibolana fitoviana simika) Sinhala (රසායනික සමීකරණ ශබ්ද කෝෂය) Sesotho (lik'hemik'hale ea ecuație ea lik'hemik'hale) Sudanez (kamus persamaan kimia) Tayik (луғати муодилаи химиявӣ) Uzbek (kimyoviy tenglama lug'ati) Amharică (የኬሚካል እኩልታ መዝገበ-ቃላት) Corsican (dizziunariu d'equazioni chimichi) Hawaiană (puke wehewehe ʻōlelo kūmole) Kurda (Kurmanji) (ferhenga hevkêșeya kîmyewî) Kirghiză (химиялык теңдемелер сөздүгү) Luxemburgheză (chemesche Gleichwörterbuch) Pashto (د کيمياوي معادلې قاموس) Samoan (vailaʻau faʻasino igoa) Gaelică scoțiană (faclair co-aontar ceimigeach) Shona (ecuația kemikari duramazwi) Sindhi (ڪيميائي مساوات ڊڪشنري) Frizonă (gemysk fergeliking wurdboek) Xhosa (dicționar de ecuații imichiza)

Lưu Ý: Bạn chỉ được thảo luận liên quan các vấn đề liên quan tới việc học tập. Nói tục, chửi thề hay nói những điều vi phạm các nguyên tắc cộng đồng sẽ bị xóa

NhomHoc.Online là sản phẩm của Be Ready Education Australia

Anunțurile sub formă de venit ne ajută să menținem conținut de cea mai bună calitate de ce trebuie să plasăm reclame? : D

Nu vreau să accept site-ul web (închidere) - :(