Ecuația chimică este o formă de descriere a unei reacții chimice în care numele fiecărei substanțe chimice va fi înlocuit cu simbolul lor chimic.
În ecuația chimică, direcția săgeții reprezintă direcția în care are loc o reacție. Pentru reacțiile cu sens unic, vom afișa cu o săgeată de la stânga la dreapta. Deci, substanțele din stânga vor fi implicate, iar cea din dreapta va fi produsul.
Observați, tot ceea ce este vizibil, inclusiv propriile noastre corpuri, sunt obiecte. Există obiecte naturale precum animale, plante, râuri, sol ... sunt obiecte artificiale.
Obiectele naturale constau dintr-o serie de substanțe diferite. Iar obiectele artificiale sunt formate din materiale. Fiecare material este o substanță sau un amestec de unele substanțe. De exemplu: aluminiu, materiale plastice, sticlă, ...
Fiecare substanță are anumite proprietăți: stare sau formă (solid, lichid, gazos) culoare, miros și gust. Calcul sau insolubil în apă ... Punct de topire, punct de fierbere, greutate specifică, conductivitate electrică etc.
Și capacitatea de a se transforma în alte substanțe, de exemplu, capacitatea de a se descompune, a alerga ... este proprietățile chimice.
Toate substanțele sunt formate din particule extrem de mici, neutre din punct de vedere electric, numite atomi. Există zeci de milioane de substanțe diferite, dar numai peste 100 de tipuri de atomi.
Atomul este format dintr-un nucleu încărcat pozitiv și un înveliș format din unul sau mai mulți electroni încărcați negativ
Căutați în magazinul dvs. de aplicații Android sau Iphone aplicația Echilibrare a ecuației chimice cu această siglă
![]() |
![]() |
Informații interesante Numai puțini oameni știu
Cunoscută și sub numele de reacție de sinteză. Un tip de reacție combinată care apare frecvent este reacția unui element cu oxigen pentru a forma un oxid. În anumite condiții, metalele și nemetalele reacționează ușor cu oxigenul. Odată aprins, magneziul reacționează rapid și dramatic, reacționând cu oxigenul din aer pentru a crea o pulbere fină de oxid de magneziu.
4AL + 3O2 => 2Al2O3 2CO + O2 => 2CO2 C2H2 + CO + H2O => C2H3COOH 2Mg + O2 => 2MgO 2AL + 3Br2 => 2AlBr3 H2SO4 + NH3 => NH4HSO4 3H2O + P2O5 => 2H3PO4 Vizualizați toate reacția combinatăMulte reacții de descompunere implică căldură, lumină sau electricitate la energia de intrare. Compușii binari sunt compuși care constau doar din două elemente. Cel mai simplu tip de reacție la descompunere este atunci când un compus binar se descompune în elementele sale. Oxidul de mercur (II), un solid roșu, se descompune pentru a forma mercur și oxigen gazos atunci când este încălzit. De asemenea, o reacție este considerată o reacție de descompunere chiar dacă unul sau mai multe dintre produse sunt încă un compus. Un carbonat de metal se descompune pentru a forma un oxid de metal și gaz dioxid de carbon. Carbonatul de calciu, de exemplu, se descompune în oxid de calciu și dioxid de carbon.
C4H10 => C2H4 + C2H6 Ba (HCO3)2 => H2O + CO2 + BaCO3 (NH4)2CO3 => H2O + 2NH3 + CO2 C2H6 => C2H4 + H2 2KClO3 => 2KCl + 3O2 2Fe (OH)3 => Fe2O3 + 3H2O C4H10 => CH4 + C3H6 Vizualizați toate reacția de descompunereO reacție de oxidare-reducere (redox) este un tip de reacție chimică care implică un transfer de electroni între două specii. O reacție de reducere a oxidării este orice reacție chimică în care numărul de oxidare al unei molecule, atomi sau ioni se modifică prin câștigarea sau pierderea unui electron. Reacțiile redox sunt comune și vitale pentru unele dintre funcțiile de bază ale vieții, inclusiv fotosinteza, respirația, arderea și coroziunea sau ruginirea.
C2H2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 => 4H2O + 2MnSO4 + 2K2SO4 + 2CO2 2H2SO4 + O2 + 4FeSO4 => 2Fe2(ASA DE4)3 + 2H2O 4HCI + MnO2 => Cl2 + 2H2O + MnCl2 CaCO3 + H2SO4 => H2O + CO2 + CaSO4 3Ag + 4HNO3 => 3AgNO3 + 2H2O + NU 9H2SO4 + 6KMnO4 + 10As => 9H2O + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 5As2O3 2Cu (OH)2 + NaOH + RCH2OH => 3H2O + Cu2O + RCOONa Vizualizați toate reacția de reducere a oxidăriiA + BC → AC + B Elementul A este un metal în această reacție generală și înlocuiește elementul B, un metal din compus, de asemenea. Dacă elementul de înlocuire este un nemetal, acesta trebuie să înlocuiască un alt nemetal dintr-un compus și devine ecuația generală. Multe metale reacționează ușor cu acizii, iar unul dintre produsele de reacție atunci când fac acest lucru este hidrogen gazos. Zincul reacționează la clorura apoasă de zinc și hidrogen cu acid clorhidrat (a se vedea figura de mai jos).
C2H2 + 2 [Ag (NH3)2] OH => H2O + NH3 + C2Ag2 3HNO3 + C6H5CH3 => 3H2O + C6H2CH3(NO2)3 3Ca + 2H3PO4 => Ca3(PO4)2 + 3H2 3Cl2 + 2NH3 => 6HCl + N2 2AL + 3H2SO4 => Al2(ASA DE4)3 + 3H2 4Cl2 + 2Fe2O3 => 4FeCl2 + 3O2 Fe + CuCl2 => Cu + FeCl2 Vizualizați toate reacția de înlocuire unicăAB + CD → AD + CB A și C sunt cationi încărcați pozitivi în această reacție, în timp ce B și D sunt anioni încărcați negativi. Reacțiile de dublă înlocuire apar de obicei într-o soluție apoasă între compuși. Pentru a provoca o reacție, unul dintre produse este de obicei un precipitat solid, un gaz sau un compus molecular cum ar fi apa. Un precipitat se formează într-o reacție de dublă înlocuire atunci când cationii dintr-un reactant se combină pentru a forma un compus ionic insolubil cu anionii din celălalt reactant. Următoarea reacție are loc atunci când se amestecă soluții apoase de iodură de potasiu și nitrat de plumb (II).
H2SO4 + Ba (ClO2)2 => HClO3 + BaSO4 Al2O3 + 6HNO3 => 3H2O + 2Al (NR3)3 FeBr3 + 3AgNO3 => Fe (NR3)3 + 3AgBr Fe2O3 + 3H2SO4 => Fe2(ASA DE4)3 + 3H2O KOH + Aura2.H2O => 2H2O + KAlO2 Ca (OH)2 + K2CO3 => CaCO3 + 2KOH (NH4)2SO4 + Ba (NR3)2 => 2NH4NU3 + BaSO4 Vizualizați toate reacția de dublă înlocuireInformații interesante Numai puțini oameni știu
Anunțurile sub formă de venit ne ajută să menținem conținut de cea mai bună calitate de ce trebuie să plasăm reclame? : D
Nu vreau să accept site-ul web (închidere) - :(