Seria de reactivitate a Metalului Actualizare 2022

Un instrument pentru a explica modul în care se întâmplă reacția chimică


Știri Doar 5% din POPULAȚIE ar ști

publicitate

Puternic In medie Slab
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co2+ Ni Sn Pb Fe3+/ Fe H Cu Fe3+/ Fe2+ Hg Ag Hg2+ Pt Au


Mergând de jos în partea de sus a tabelului, metalele

  • Creșterea reactivității
  • Pierdeți electronii (oxidați) mai ușor pentru a forma ioni pozitivi
  • Corodează sau pătează mai ușor
  • Necesită mai multă energie (și diferite metode) pentru a fi izolate de compușii lor
  • Deveniți agenți reducători mai puternici (donatori de electroni).

Reacție cu apă și acizi

Cele mai reactive metale, cum ar fi sodiul, vor reacționa cu apa rece pentru a produce hidrogen și hidroxidul metalic:

2Na + 2H2O => 2NaOH + H2

Metalele din mijlocul seriei de reactivitate, cum ar fi fierul, vor reacționa cu acizi precum acidul sulfuric (dar nu cu apa la temperaturi normale) pentru a da hidrogen și o sare metalică, cum ar fi sulfatul de fier (II):

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2

Reacții cu o singură deplasare

Un cui de fier într-o soluție de sulfat de cupru poate schimba în curând culoarea, deoarece cuprul metalic este acoperit cu sulfat de fier (II).

Fe + CuSO4 => Cu + FeSO4

În general, oricare dintre metalele care sunt mai mici în seria de reactivitate poate fi înlocuit cu metal: metalele superioare reduc ionii de metal mai mici. Aceasta este utilizată pentru reacția termită pentru producerea de cantități mici de fier metalic și pentru prepararea titanului prin procesul kroll (Ti este aproximativ același nivel cu Al din seria reactivității). De exemplu, oxidul de fier (III) este redus în fier, iar oxidul de aluminiu este transformat în acest proces.

2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3

La fel, îndepărtarea titanului din tetraclorură poate fi realizată folosind magneziu, care în final formează clorură de magneziu:

2Mg + TiCI4 => Ti + 2MgCl2

Cu toate acestea, pot apărea alți factori, deoarece potasiul metalic poate fi preparat prin reducerea clorurii de sodiu și potasiu la 850 ° C. Deși sodiul din seria reactivității este mai mic decât potasiul, reacția poate continua deoarece potasiul este volatil și amestecul este distilat.

Na + KCl => K + NaCl

Sponsorul nostru

TVB A Time To Remember

Știri de ultimă oră

Informații interesante Numai puțini oameni știu


Anunțurile sub formă de venit ne ajută să menținem conținut de cea mai bună calitate de ce trebuie să plasăm reclame? : D

Nu vreau să accept site-ul web (închidere) - :(